1、阶段重点突破练(七)一、关于物质结构化学用语的考查1下列电子式或结构式错误的是()AOH的电子式：BNH4Br的电子式：CCCl4的电子式：DNH3的结构式：答案C解析CCl4的电子式为，C项不正确。【考点】物质结构化学用语的考查【题点】物质结构化学用语的考查2(2020北京高一期末)下列化学用语正确的是()ACO2的结构式为O=C=OBH2SO4的电离方程式为H2SO4=2HS2OCCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钙的形成过程：答案A【考点】物质结构化学用语的考查【题点】物质结构化学用语的考查3(2019合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式：B重水的化学式为H
2、2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：NaNaDN2H4的结构式答案B解析氮气的电子式为NN，A项不正确；重水就是氘与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。【考点】物质结构化学用语的考查【题点】物质结构化学用语的考查4下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()A它们表示四种不同的元素B表示的是阳离子C表示的元素都是非金属元素D表示的元素在化合物中通常显2价答案D解析不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元
3、素，故A错误；质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子；质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故B错误；粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显2价，故D正确。【考点】原子结构与性质的关系【题点】原子结构与性质的关系5下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键CS2Cl2的结构式为ClSSClDPCl5和NH3分子中
4、所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案C解析78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA个NH键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为ClSSCl，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。【考点】物质结构化学用语的考查【题点】物质结构化学用语的考查二、化学键与物质类别6下列元素的原子在形成不同物质时，既能含有离子键，又能含有极性键或非极性键的是()AK BCa CI DNe答案C解析只有活泼非
5、金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中形成非极性键。【考点】化学键与物质类别【题点】化学键与物质类别7(2019云南官渡一中期中)下列变化中，不需要破坏化学键的是()A氯化氢溶于水B加热碘化氢气体使其分解C冰融化D加热纯碱晶体使之熔化答案C解析氯化氢溶于水，HCl电离：HCl=HCl，破坏共价键，故A不符合题意；加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2I2，破坏共价键，故B不符合题意；冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。【考点】化学键与物质类
6、别【题点】化学键与物质类别8实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。下列说法不正确的是()AH2O2分子中含有极性键和非极性键BH2O分子中只含极性键CH2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂答案C解析H2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A项正确；H2O分子中只含有HO极性键，B项正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C项错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。【考点】化学键与物质类别【题点】化学键与物质类
7、别9(2020天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键的断裂和生成，以此来解答。无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选；无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选；有非极性共价键(C
8、lCl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不选；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D符合题意。【考点】化学键与物质类别【题点】化学键与物质类别10意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高答案B解析N4是单质不是化合物
9、，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol NN键，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4N4，D项错误。【考点】化学键与物质类别【题点】化学键与物质类别11有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C
10、、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属于第_周期_族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。答案(1)碳氧镁铝 (2)三A (3) (4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物解析由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol
11、 H2，则C为2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。三、物质结构与元素周期律的综合12(2020北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A【考点】元素周期律【题点】元素周期律13如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()QXYMWZA.Q元素最简单氢化物呈正四面体形B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、
12、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键DM与Z形成的化合物属于离子化合物答案D解析根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a2，W的最外层电子数为a1，因此aa1a2a122，解得a5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同条件下，Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，
13、D项错误。【考点】原子结构与元素性质的考查【题点】原子结构与元素性质的综合考查14(2020天津耀华高一期末)根据以上数据，磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A.0.080 nm B0.110 nm C0.120 nm D0.070 nm答案B解析P与N同一主族，半径大于0.075 nm，与Si和S处于同一周期，半径介于0.102 nm和0.117 nm之间，故选B。【考点】原子结构【题点】原子结构15部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶
14、于水时，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案D解析由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为1价，处于第A族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为3价，为Al元素；W的常见化合价为6、2价，W为S元素；R的常见化合价为7、1价，R为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是含有共价键的共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。【考点】原子结构与元素性质的考查【题点】原子结构与元素性质的综合考查16(2020
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